电池生产一线
发布时间：03-1914:00
上一期，小编给大家介绍了氧化反应，还原反应。并且配套了相应的图片和理解记忆口诀。
今天，我们以铅酸蓄电池为例
1.看一下，在电池中存在的氧化、还原反应。在电池充放电过程中，到底是氧化了谁，还原了谁？
2.带大家弄清楚什么是阴极、什么是阳极。
01阴极阳极
首先带大家温习一下，阴阳两极的知识点，当然这里不是搞玄学，搞八卦。而是化学中的定义。
1.阴极：得到电子的一极。(记忆：得到负能量，更加阴柔了)
结合上一期的记忆口诀来看，“降得还”，那么在得到电子的这个阴极一定是进行了还原反应，一定是把某一反应物(分子、离子、原子)的化合价降低了。
2.阳极：失去电子的一极。(记忆：失去负能量，更加阳光了)
结合上一期的记忆口诀，“升失氧”，那么在失去电子的这个阳极一定是进行了氧化反应，一定是把某一反应物(分子、离子、原子)的化合价升高了。
如果你把电子想象成钱
把阳极想象成爸爸(家中阳刚代表)
把妈妈想象成阴极(家中阴柔代表)
那么就是，爸爸(阳极失电子)把钱(电子)给到妈妈(阴极的电子)。
这么记忆可能会更加深刻一点，也不容易混淆。
02阴极阳极，电池正极负极，是一回事儿吗？
但是，一定要注意，在电池中，阴极不一定就是电池负极，阳极也不一定是电池正极。这个千万不要搞混了，很多四线小厂的电池工作人员，他们操作经验很丰富，可在这个知识点上面往往搞不清，要出洋相。要是这些知识点是在高考上，你搞不清楚，这个分数可是要白白丢掉的。卖电池生产设备的人员也可以学习一下，防止销售时候出洋相。
阴阳极：
是根据电子的得失来定义的。电池充放电过程中，阴阳极位置会发生变化。
正负极：
是根据电池放电的电流方向(对外电动势方向)来定义的。一定是从正到负。
所以，阴极阳极，电池正极负极，压根儿不是一个概念，不是一回事儿。
03电池放电中阴极与阳极氧化与还原
04电池充电中阴极与阳极氧化与还原
05铅酸蓄电池中的关键Pb的化合价变化
在荷电状态时
正极为PbO2，负极为Pb，电解液为H2SO4
放完电以后
正极负极都变为PbSO4，电池中液体变为H2O
(由于平台编辑输入限制，分子式未作下标处理，抱歉)
从上图中，到底是谁被氧化，谁被还原，你看清楚了吗？
拓展资料：
正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的。
电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。
原电池是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。
构成原理1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。
2.电解质存在。
3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
4.发生的反应是自发的氧化还原反应。
只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
形成前提:总反应为自发的化学反应。
正负极判断通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极(阳极，anode);若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极(阴极，cathode)。[1]
正极发生还原反应，得到电子;负极发生氧化反应，失去电子。
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
电解池
主要应用用于工业制纯高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
电极反应1、电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。
物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式:2Cl-2e=Cl2↑简记为阳氧。
2、与电源的负极相连的电极成为阴极。
物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式:Cu+2e→Cu简记为阴原(阴原)
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